Ikatan Kovalen Koordinat

    

      Ini sedikit ilmu buat temen-temen semua yaa, tentang Ikatan kovalen koordinat terjadi apabila pasangan electron yang dipakai bersama berasal dari penyumbangan saah satu atom yang berikatan. Ikatan kovalen koordinat dikenal juga sebagai ikatan dativ atau ikatan semipolar. Amonia (NH₃) dapat bereaksi dengan boron trifklorida (BCl₃) membentuk senyawa NH₃.BCl₃.

Pembentukan ikatan kovalen koordinat NH3.BF3

Atom nitrogen dalam NH₃ telah memenuhi aturan oktet dengan sepasang elektron bebas. Akan tetapi atom boron telah berpasangan dengan tiga atom klorin tetapi belum memenuhi aturan oktet. Akibat hal ini, pasangan elektron bebas atom nitrogen dapat digunakan untuk berikatan dengan atom boron. Dalam menggambarkan struktur molekul, ikatan kovalen koordinat dinyatakan dengan garis berpanah dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron bebas.

Pengecualian Aturan Oktet

a) Senyawa yang tidak mencapai aturan oktet
Meliputi senyawa kovalen biner sederhana dari Be, B dan Al yaitu atom-atom yang elektron valensinya kurang dari empat (4).
Contoh : BeCl2, BCl3 dan AlBr3
b) Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil
Contohnya : NO2 mempunyai jumlah elektron valensi (5 + 6 + 6) = 17

 

Kerja Ilmiah

    Metode ilmiah yaitu merupakan suatu cara untuk memecahkan masalah agar mendapatkan hasil yang memuaskan bagi masyarakat luas

Langkah-langkah dari metode ilmiah

1. Memilih masalah
2. Merumuskan
3. Mengumpulkan data/keterangan
4. Menyusun Hipotesis/Dugaan
5. Melakukan Eksperimen
6. Menarik Kesimpulan
7. Penggujian kembali

Obyek : Bahan yang di perlukan atau di gunakkan dalam eksperimen

Pariabel : Faktor-faktor yang mempenggaruhi eksperimen

Pariabel ada 4 yaitu:

1. Pariabel Bebas : adalah pariabel yang di buat senggaja tidak sama
2. Pariabel Terikat : adalah pariabel yang muncul karena pariabel bebas
3. Pariabel Kontrol : adalah pariabel yang di buat sama seperti eksperimen
4. Pariabel penggangu : adalah pariabel yang tidak di harapkan tetapi dapat menggangu eksperimen

Kata Baku Dan Tidak Baku

Pasti kalian sering menggalami kesulitan termasuk saya dalam menentukan kata yang baku dan kata yang tidak baku. Berikut ini adalah daftar kata-kata baku bahasa Indonesia yang disusun secara alfabetis.

KATA BAKU

• Kata yang digunakan sesuai dengan kaidah bahasa Indonesia yang telah ditentukan.
• Dalam kalimat resmi, baik lisan maupun tertulis dengan pengungkapan gagasan secara tepat.

KATA TIDAK BAKU

• Kata yang digunakan tidak sesuai dengan kaidah bahasa Indonesia yang ditentukan.
• Dalam bahasa percakapan sehari-hari, bahasa tutur.

KATA BAKU : KATA TIDAK BAKU

(A)

1. apotek : apotik

2. aberasi : abrasi

3. absorpsi : absorsi

4. aki : accu

5. adhesi : adesi

6. ajek : ajeg

7. alpa : alfa

8. advokat : adpokat

9. ambin : amben

10. administrator : admin

(B)

11. banderol : bandrol

12. bungker : bangker

13. barzakh : barzah

14. baterai : baterei

15. batil : bathil

16. blangko : belangko

17. blender : belender

18. benzol : bensol

19. biliar : bilyar

20. bayangkara : bhayangkara

(C)

21. kafetaria : cafetaria

22. capcai : cap cai

23. cendekia : cendikia

24. cengkih : cengkeh

25. cengkeram : cengkram

26. cedera : cidera

27. klien : clien

28. kloset : closet

29. klab : club

30. kokpit : cockpit

(D)

31. dakwah : da’wah

32. dajal : dajjal

33. debit : debet

34. debitor : debitur

35. deviasi : defiasi

36. digresi : degresi

37. dekret : dekrit

38. deodoran : deodorant

39. detail : detel

40. dividen : deviden

(E)

41. ekspor : eksport

42. ekstrem : ekstrim

43. elektrode : elektroda

44. elips : elip

45. elite : elit

46. episode : episod

47. esai : essay

48. etanol : ethanol

49. ensiklopedi : ensiklopedia

50. pempek : empek-empek

(F)

51. paham : faham

52. vakum : fakum

53. vaksinasi : faksinasi

54. valid : falid

55. fakih : faqih

56. vas : fas

57. formal : formil

58. frase : frasa

59. front : fron

60. frekuensi : frekwensi

(G)

61. galaktosa : galaktose

62. game : gamma

63. jenius : genius

64. gaib : ghaib

65. gips : gip

66. geladi : gladi

67. glaukoma : glukoma

68. gua : goa

69. gerebek : grebek

70. gerogol : grogol

(H)

71. hafal : hapal

72. hierarki : hirarki

73. hibrida : hybrida

(I)

74. insaf : insyaf

75. intens : inten

76. ideal : idial

(J)

74. jenazah : jenasah

75. jenderal : jendra

76. genius : jenius

(K)

77. kacamata : kaca mata

78. kaidah : kaeda

79. kemboja : kamboja

(L)

80. laskar : lasykar

81. leukemia : leukimia

82. limfa : limpha

(M)

83. maaf : ma’af

84. mabuk : mabok

85. magnet : mahnet

(N)

86. tampak : nampak

87. nasihat : nasehat

88. nanas : nenas

(O)

89. omzet : omset

90. oto : otto

91. pacat : pacet

(P)

92. pedepokan : padepokan

93. palm : palem

94. pankreas : pangkreas

(Q)

95. Kamariah : Qomariyah

96. qariah : qoria

97. Quran : Qur’an

(R)

98. radioaktif : radio aktif

99. rakaat : raka’at

100. ransel : ranzel

(S)

101. syahadat : sahadat

102. syahid : sahid

103. sakelar : saklar

(T)

104. takzim : ta’zim

105. tablig : tabligh

106. tahiat : tahiyat

(U)

107. ujian ulang : ujian ulangan

108. ukhrawi : ukhrowi

109. urine : urin

(V)

110. varises : varices

111. varietas : varitas

112. vascular : vaskuler

(W)

113. wakaf : waqaf

(X)

(Y)

114. judikatif : yudikatif

115. judicial : yudisial

116. judo : yudo

(Z)

117. jaman : zaman

118. dzikir : zikir

119. dzuhur : zuhur

Semoga bermanfaat yaa

Bahasa Indonesia Yang Baik dan Benar

1. Bahasa indonesia yang baik bahasa yang dalam pengunaannya di sesuaikan denggan maksud dan situasi:

           contoh :Ketika berbicara dalam forum resmi menggunakan bahasa resmi (formal)

                       Ketika bergaul di masyarakat menggunakan bahasa tidak resmi (informal)

     2. Bahasa indonesia yang benar bahasa yang dalam penggunaannya di sesuaikan dalam kaidah-kaidah   

         aturan yang berlak  dalam EYD

Menggarang

       Menggarang serankaian gagasan yang menunjang gagasan sentral dan di susun secara logis, setiap gagasan penunjang di tuangkan dalam serankaian paragraf.

Jenis-jenis Karanggan

1. Narasi : Naratif
2. Deskripsi : Deskriptif
3. Eksposisi : Ekspositif
4. Argumentasi : Argumentatif
5. Persuasi : Persuasif

Tema : Adalah gagasan yang menjiwai semua karya sastra/tulisan

Topik : Pokok pembicaraan, permasalahan yang ramai di bicarakan

Judul : Nama karanggan

 syarat menulis judul yang benar

• Menggunakan hurup kapital/cetak
• Isi sesuai denggan judul
• Tidak boleh mengunakan tanda baca 
• Tidak ada 5W1H
• Judul yang menarik
• Di awali denggan angka

Pengertian Akutansi

     Akutansi adalah suatu proses mencata mengklasifikasikan meringkas mengolah dan menyajikan data transaksi serta peristiwa ekonomi yang berkaitan dengan keuanggan sehingga bisa di gunakan oleh pemaikai informasi keuanggan secara mudah dalam mengambil keputusan.

Jenis-jenis Atom

Pelajaran Kimia

hayy tmn" saya dpt artikel tentang teori-teori atom yang artikel nya cukup lumayan bagus, langsung saja ini artikelnya:

1. Atom Jhon Dalton
2. J.J. Thomson
3. Ernest Rutherford
4. Neils Bohr
5. Reori Atom mekanika kuantum

nah itu linknya selamat membaca yaa

Sumber : http://kimia.upi.edu/staf/nurul/Web%202011/0900765/matter.html

Teori Atom Mekanika Kuantum

Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger (1926).Sebelum Erwin Schrodinger, seorang ahli dari Jerman Werner Heisenberg mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”..
Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan oleh Erwin Schrodinger.
Erwin Schrodinger memecahkan suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi.
Persamaan Schrodinger

x,y dan z = Posisi dalam tiga dimensi
Y = Fungsi gelombang
m = massa
ђ = h/2p dimana h = konstanta plank dan p = 3,14
E = Energi total
V = Energi potensial

Model atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut model atom modern atau model atom mekanika kuantum yang berlaku sampai saat ini, seperti terlihat pada gambar berikut ini.
Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron. Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit.


Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital. Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama.

Ciri khas model atom mekanika gelombang

Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi darikebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom)
Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya. (Elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut)
Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang pasti, tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron.

Teori Atom Niels Bohr

Pada tahun 1913, pakar fisika Denmark bernama Neils Bohr memperbaiki kegagalan atom Rutherford melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen.
Percobaannya ini berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah disekitar inti atom. Penjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan gabungan antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck.
Diungkapkan dengan empat postulat, sebagai berikut:

Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner (menetap) elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling inti

Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang dipancarkan maupun diserap.

Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lain. Pada peralihan ini, sejumlah energi tertentu terlibat, besarnya sesuai dengan persamaan planck, ΔE = hv.

Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut. Besarnya momentum sudut merupakan kelipatan dari h/2∏ atau nh/2∏, dengan n adalah bilangan bulat dan h tetapan planck.
Menurut model atom bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah adalah kulit elektron yang terletak paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya.
Model atom Bohr dapat digambarkan sebagai beriukut:

atom Bohr
Kelemahan: Model atom ini tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak.

Teori Atom Ernest Rutherford

Rutherford bersama dua orang muridnya (Hans Geigerdan Erners Masreden) melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa (λ) terhadap lempeng tipis emas.
Sebelumya telah ditemukan adanya partikel alfa, yaitu partikel yang bermuatan positif dan bergerak lurus, berdaya tembus besar sehingga dapat menembus lembaran tipis kertas.
Percobaan tersebut sebenarnya bertujuan untuk menguji pendapat Thomson, yakni apakah atom itu betul-betul merupakan bola pejal yang positif yang bila dikenai partikel alfa akan dipantulkan atau dibelokkan. Dari pengamatan mereka, didapatkan fakta bahwa apabila partikel alfa ditembakkan pada lempeng emas yang sangat tipis, maka sebagian besar partikel alfa diteruskan (ada penyimpangan sudut kurang dari 1°), tetapi dari pengamatan Marsden diperoleh fakta bahwa satu diantara 20.000 partikel alfa akan membelok sudut 90° bahkan lebih.
Berdasarkan gejala-gejala yang terjadi, diperoleh beberapa kesipulan beberapa berikut:

Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan

Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisanatom-atom emas, maka didalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatan positif.

Partikel tersebut merupakan partikelyang menyusun suatu inti atom, berdasarkan fakta bahwa 1 dari 20.000 partikel alfa akan dibelokkan. Bila perbandingan 1:20.000 merupakan perbandingan diameter, maka didapatkan ukuran inti atom kira-kira 10.000 lebih kecil daripada ukuran atom keseluruhan.
Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan tersebut, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.
Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak.
Model atom Rutherford dapat digambarkan sebagai beriukut:

atom rutherford
Kelemahan: Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.